Сильными электролитами являются оба основания: а) ba(oh)2 и nh4oh б) mg(oh)2 и ca(oh)2 в) koh и ba(oh)2 г) naoh и mg(oh)2 написать уравнения электролитической диссоциации этих оснований

165

185

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Yulia475414

Химия

4,7(96 оценок)

так! электролиты- это соединения, которые проводят электрический ток!

сильные- те которые, почти необратимо диссоциируют в растворе, а слабые- незначительно диссоциируют в растворе. т.е все электролиты, должны быть растворимы в воде, а иначе никак!

1) ba(oh)2 - сильный электролит, а nh4oh - слабый.

электролитическая диссоциация этих оснований:

ba(oh)2 = ba2+ + 2oh-;

nh4oh = nh4+ + oh-;

2) mg(oo)2 - вообще не является электролитом, поскольку нерастворим, а ca(oh)2 - слабым электролитом, так малорастворим, он диссоциирует на ионы незначительно:

ca(oh)2 = ca2+ + 2oh-

3) тут всё ясно, и koh и ba(oh)2- сильные электролиты, они полностью диссоциируют в растворе:

koh = k+ + oh-;

ba(oh)2 = ba2+ + 2oh-;

значит, эти два основания являются сильными электролитами.

4) как уже говорил, mg(oh)2- неэлектролит, а вот naoh- сильный, потому что растворим. вот, как раз он и необратимо продиссоциирует на ионы:

naoh = na+ + oh-

ответ: 3.

редактор формул не работает, поэтому коряво! думаю, разберёшься, что к чему!

Масяня878

Химия

4,5(76 оценок)

Составим пропорцию уже из известных нам данных( возьмем отношение массы к молекулярной массе) 64г(s)/32=x/32г/моль(о2) отсюда следует, что масса кислорода равна 64 г. найдем количества вещества: 64/32=2 моль объем равен 2 моль*22,4=44,8л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.