addj1404
22.02.2023 16:54
Химия
Есть ответ 👍

Щелочные металлы в соответствии с ИХ положением в периодической системе - это
элементы
І группы.
ІІ группы.
VІІ группы.
ІІІ группы.
Можно все 9 ответов

152
218
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

myyyrrr
4,6(52 оценок)

Щелочные металлы—элементы 1—й группы периодической таблицы химических элементов( по устаревшей классификаци—элементы главной подгруппы литий Li натрий Na калий K рубидий Rb,цезий Cs,франий,Fr,унуненний Uue.Так или по другому?

mam1975
4,6(55 оценок)

Дано: электролиз р-ра caci₂ m[(ca(oh)₂]=2кг.vm=22.4м³/кмоль найти объем газов-? 1.  запишем уравнение диссоциации электролита хлорида кальция cacl₂:       caci₂⇄ca²⁺ +2ci⁻ 2.катионы активного металла не восстанавливаются, а идет восстановление молекул воды h₂o.   процесс, протекающий на катоде при электролизе   соли:   h₂o + 2e  → 2h⁰ + 2oh⁻ 2h⁰  = h₂

процесс, протекающий на аноде (+) при  электролизе  соли:

ci⁻ + e⁻  → ci⁰

2ci⁰=ci₂

3.  запишем   уравнение электролиза раствора  соли  хлорида кальция cacl₂: caci₂  + 2h₂o  + электролиз= ca(oh)₂ +  h₂ + ci₂

4. определяем молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 2кг.

m[(ca(oh)₂]= 40+(16+1)x2=74кг./кмоль

n[(ca(oh)₂]=  m[(ca(oh)₂]÷m[(ca(oh)₂]=2кг.÷74кг./кмоль=0,027кмоль

5. по уравнению реакции образуется 1моль гидроксида кальция, 1моль водорода и 1 моль хлора, значит если образуется 0,027кмоль гидроксида кальция то водорода и хлора тоже образуется по 0,027кмоль.

n(h₂)=0,027кмоль

n(ci₂)=0,027кмоль

6. определим объем водорода и хлора количеством вещества по 0,027кмоль:

v(h₂)=n(h₂)хvm= 0,027кмоль х22.4м³/кмоль=0,6м³

v(ci₂)=n(cl₂)  xvm=0,027кмоль х22.4м³/кмоль=0,6м³

7. при электролизе раствора  хлорида кальция образуется водород и хлор объемом по 0,6м³.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS