известняка массой 12,5 г добавили избыток раствора уксусной кислоты, при этом образовался кальций ацетат массой 15.8 г. Какая массовая доля кальций карбоната в образце известняка?

171

338

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Камила77

Химия

4,6(11 оценок)

Відповідь:

Пояснення:

Дано:

m(извест) = 12,5 г

m(CH3COO)2Ca = 15,8 г

Найти :

W(CaCO3) -?

n(CH3COO)2Ca = m(CH3COO)2Ca / M (CH3COO)2Ca =

15,8 г / 158 г/моль = 0,1 моль

CaCO3 +2 CH3COOH = (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O

Мольное соотношение за реакцией 1 : 1

за задачей 0,1 : 0,1

Определяем m(CaCO3) = n(CaCO3) * M(CaCO3) =

0,1 моль * 100 г/моль = 10 г

W(CaCO3) = m(CaCO3) / m(извест) = 10 г / 12,5 г* 100% = 80%

Lizavladimir07

Химия

4,5(82 оценок)

Это горение этена 2c2h4+6o2=4co2+4h2o а на вторую реакцию не знаю

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.