При окислении паров спирта массой 4,6 г остатком (ii) оксида получили альдегид и медь массой 4,9 г .какой альдегид? какая масса альдегида,если массовая доля выхода составляет 75% ?

уравнение реакции:

  в реакцию вступают пары метилового спирта  , восстановленная медь  и пары воды

нам известно:

г - масса метилового спирта

г - масса меди 

- массовый выход альдегида

найдем молярные массы всех веществ:

г/моль   - молярная масса муравьиного альдегида

  г/моль - молярная масса оксида меди (ii) 

  г/моль - молярная масса муравьиного альдегида

  г/моль - молярная масса воды

  найдем теперь количество метилового спирта в молях:

  моль

из уравнения реакции следует, что все оставшиеся вещества надо брать в том же количестве, что метиловый спирт. найдем неизвестные массы:

    г - масса оксида меди

  г - теоретическая масса муравьиного альдегида

    u - масса воды 

найдем фактическую массу муравьиного альдегида:

ответ: m=3,2 г 

Дано

m(CaCO3)=250г

W(примеси)÷20%

Найти V(CO2)-?

Решение

масса чистого карбоната кальция равна

m(примеси)=0,2*250=50 г

m(CaCO3)=250-50=200г

Реакцию вступит 200 г карбоната кальция по уравнению

CaCO3+2HNO3->Ca(NO)2+H2O+CO2

n(CaCO3)=200/100=2 моль

V(CO2)=2 моль *22,4 л/моль=44,8 л

ответ 44, 8 л