Слили 147 г 20 % 147г20% -ного раствора ортофосфорной кислоты и 112 г 30 % 112г30% -ного раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовую долю соли в растворе.
278
290
Ответы на вопрос:
20%
Объяснение:
H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O;
m(H3PO4) = m1(р) * w(H3PO4) = 147 * 0.2 = 29.4 (г) ;
m(KOH) = m2(р) *w(KOH) = 112 *0.3 = 33.6 (г) ;
n(H3PO4) = m(H3PO4) /M(H3PO4) = 29.4/98 = 0.3 (моль) ;
n(KOH) = m(KOH) /M(KOH) = 33.6/56 = 0.6 (моль) ;
Так как соотношение реагентов 1:2, можно предположить, что реакция пройдёт полностью до гидрофосфата калия;
w(K2HPO4) = m(K2HPO4) /m(р) * 100% = n(H3PO4) * M(K2HPO4) / m(р) * 100% = 0.3 * 174 / (147+112) *100% = 20%
Индикатор индикаторная бумага- окраситься в синий цвет фенолфталеин- окрасит раствор в синий
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
dinarashoeva04.01.2021 15:07
-
КотикПушистый10927.09.2022 01:49
-
volden0513.03.2021 05:31
-
popygai211.04.2023 16:31
-
svetamax7004.11.2020 09:48
-
stalker200000808.10.2021 18:16
-
068943338218.12.2020 20:09
-
rival618.02.2020 14:27
-
Lerka0tarelka16.08.2022 21:32
-
nikgali30.03.2022 22:24
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.