НЕГЛУПЫЙ26

13.09.2021 13:42

Химия

Есть ответ 👍

к раствору массой 150 гр в котором массовые доли гидроксида натрия и карбонат натрия равны соответственно 0,0266 и 0,0707 добавили 50 гр раствора гидрокарбонат натрия при этом массовая доя гидроксида натрия снизилась до 0,01 найдите массовую долю карбонат натрия в растворе

194

224

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

merjvace555

Химия

4,4(57 оценок)

Имеется 150г раствора гидроксида натрия и карбоната натрия, в котором массовые доли равны соответственно 0,8% и 4,24%. Определите соотношение (моль)анионов гидрокарбоната и карбоната в растворе после добавления в него 5,04г гидрокарбоната натрия (а=100%)?

В исходном растворе 0,8% NaOH (1,6 г) и 4,24% Na2CO3 ( 8,48 г)

Молярная масса гидроксида натрия 40 г/моль, а карбоната натрия 106 г/моль.

1,6 г NaOH : 40 г/моль = 0,04 моль

8,48 г Na2CO3 : 106 г/моль = 0,08 моль

Тогда в исходном растворе количество вещества гидроксида натрия 0,04 моль, а карбоната натрия - 0,08 моль

На 1 гидроксид ион в растворе приходилось 2 карбонат-иона

После добавления к раствору 5,04 г гидрокарбоната натрия (0.06 моль) соотношение между анионами начинает резко изменяться.

Появляются анионы, которые по отношению к гидроксид-иона проявляют свойства кислоты:

0,04 моль 0,04 0,04 моль

HCO3⁻ + OH⁻ = CO3²⁻ + H2O

В растворе увеличивается число карбонат-ионов, уменьшается число гидрокарбонат - ионов и совсем исчезают гидроксид-ионы

Масса раствора стала 205,04 г

Масса гидрокарбоната натрия 1,68 г

(0,02 моль х 84 г/моль = 1,68 г )

Масса карбоната натрия 12,72 г

0,08 + 0,04 моль = 0,12 моль Na2CO3 х 106 г/моль) = 12,72 г

Соотношение гидрокарбонатов и карбонатов в растворе стало

0,02 моль и 0,12 моль. На 1 гидрокарбонат-ион приходилось 6 карбонат-ионов.

Объяснение:

FantomASS1

Химия

4,4(74 оценок)

1) а) элемент

б) вещество

в) элемент

г) вещество

2) а) вещество

б) вещество

в) элемент

г) элемент

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.