1. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону). В пробирку налит раствор карбоната натрия. Добавленный далее индикатор изменил цвет. Соотнесите изменение цвета с химической средой в растворе соли и напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза. Объясните, почему индикатор показал ту или иную среду.

2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (гидролиз по катиону).
В пробирку налит раствор хлорида или сульфата алюминия. Добавленный далее индикатор изменил цвет. Соотнесите изменение цвета с химической средой в растворе соли и напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза. Объясните, почему индикатор показал ту или иную среду.

3. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой.
В пробирку налит раствор хлорида натрия или калия. Пронаблюдайте изменил ли добавленный далее индикатор цвет. Соотнесите цвет индикатора с химической средой в растворе соли. Объясните, почему индикатор показал ту или иную среду и причину отсутствия гидролиза.

4. Совместный (полный) гидролиз двух солей
В пробирке смешаны два вещества: раствор хлорида железа (III) и карбоната натрия Na2СО3. Наблюдается выделение пузырьков углекислого газа СО2 и образование аморфного (студневидного) осадка гидроксида железа Fe(ОН)3. Напишите уравнение полного гидролиза и на основании него сделайте вывод о среде раствора.

152

193

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Алёнка290613

Химия

4,4(56 оценок)

Sn + h₂o = не знаю al + bacl₂ = р. не пойдёт, т.к. al не вытеснит ba. mg + 2hcl = mgcl₂ + h₂↑; mg⁰ + 2h⁺ + 2cl⁻ = mg²⁺ + 2cl⁻ + h₂↑; mg⁰ + 2h⁺ = mg²⁺ + h₂↑. zn + hgcl₂ = zncl₂ + hg; zn⁰ + hg²⁺ + 2cl⁻ = zn²⁺ + 2cl⁻ + hg⁰; zn⁰ + hg²⁺ = zn²⁺ + hg⁰.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.