kondan111

21.04.2020 22:15

Химия

Есть ответ 👍

Вычислить объём хлора, необходимый для взаимодействия с 11,2г железа. сколько 10%-го раствора соляной кислоты необходимо для взаимодействия такого же количества железа.

133

336

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

dimа11

Химия

4,4(39 оценок)

2fe + 3cl2 = 2fecl3

n(fe) = m(fe)/m(fe) = 11,2/56 = 0,2 моль

по уаравнению n(cl2) = (n(fe)/2)*3 = (0,2/2)*3 = 0,3 моль

v(cl2) = n(cl2)*vm = 0,3*22,4 = 6,72 л.

fe + 2hcl = fecl2 + h2

n(fe) = m(fe)/m(fe) = 11,2/56 = 0,2 моль

по уравнению n(hcl) = n(fe)*2 = 0,2*2 = 0,4 моль

m(hcl) = n(hcl)*m(chl) = 0,4*36,5 = 14,6 г

m(p-pahcl) = m(hcl)/w(hcl) = 14,6/0,1 = 146 г.

Нікіта1111

Химия

4,5(66 оценок)

короче, пишешь:

дано:

m(fe)= 11.2 г.

найти:

mр-ра(hcl)- ?

решение

1)пишешь саму реакцию:

2)определяешь количество вещества железа: n(fe)= m(fe)/m(fe)= 11,2 г./56г/моль= 0,2 моль;

3)рассчитываешь количество вещества хлора (по уравнению реакции): n()= n(fe)/2*3= 0,3 моль; => v()= vm * n()= 22,4 л/моль * 0,3 моль= 6,72 л. всё!

4)пишешь уравнение реакции:

5)рассчитываешь количество вещества хлороводорода (по уравнению): n(hcl)= 2n(fe)= 0,2 моль * 2= 0,4 моль;

6)mчист. в-ва(hcl)= n(hcl) * m(hcl)= 0,4 моль * 36,5 г/моль= 14,6 г.;

7)mр-ра(hcl)= mчист. в-ва(hcl)/w(hcl)/100%= 14,6 г / 0.1= 146 г. всё!

и ответ, куда ж без него!

ответ: v()= 6,72 л; mр-ра(hcl)= 146 г.

и проверь все рассчёты, а то наверняка!

rast2k17

Химия

4,8(12 оценок)

W=nar(c)/m(cnh2n+2) 0,8372=12n/14n+2 12n-11,7208n=1,6744 n=6 c6h14 2-метилпентан 3-метилпентан 2,2-диметилбутан

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.