Mozgovoi1

13.04.2021 07:30

Есть ответ 👍

Какая масса натрия оксида прореагировала с водой, если в результате реакции образовалось 4 г натрия гидроксида

191

382

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

vladvladc

vladvladc

Химия

4,4(13 оценок)

16

х моль 0,1 моль

na2o + h2o = 2naoh

1 моль 2 моль

n = m/m

n(naoh) = 4г / 40 г/моль = 0,1 моль

х = 0,1

1 2

х = 0,05

n(na2o) = 0,05 моль

m = n*m

m(na2o) = 0,05 моль * 62 г/моль = 3,1 г

ответ: 3,1 г

Человечишки

Человечишки

Химия

4,4(42 оценок)

0

na2o + h2o = 2 naoh

n(naoh) = 4/40=0,1

по уравнению реакции n(na2o) = 0,05

следовательно

m(na2o) = 0,05*62=3,1г.

Дидог

Дидог

Химия

4,5(2 оценок)

20

al→alcl3→al(oh)3→al2o3→na[al(oh)4]→al2(so4)3→al(oh)3→alcl3→na[al(oh)4]

1) 2al + 3cl2 = 2alcl3

al (0) - 3e > al (3+) процесс окисления, al восстановитель | 2|

cl2 (0) + 2e > 2cl (-1) процесс восстановления, сl2 окислиьтель | 3|

2) alcl3+ 3h2o (гор.) = al(oh)3↓ + 3hcl

al (3+)+ + 3h2o = al(oh)3↓ + 3h +3cl

al (3+) + 3h2o= al(oh)3↓

3)2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o (при температуре)

4) 2naoh(конц., гор.) + 3h2o + al2o3 = 2na[al(oh)4]

5) такой реакции даже на сайте не нашла, даже в профильном учебнике не видела такого

6) al2(so4)3 + 6naoh (разб.) = 2al(oh)3↓ + 3na2so4

2al (3+) + 3so4 (2-) + 6na(+) + 6 oh = 2al(oh)3↓ + 6na(+) + 3so4 (2-)

2al (3+) + 6 oh = 2al(oh)3↓

7)al(oh)3 + 3hcl (разб.) = alcl3 + 3h2o

8) 4naoh(конц.) + alcl3 = na[al(oh)4] + 3nacl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал