Природные кислоты и щелочи. Лабораторный опыт № 8 "Реакция нейтрализации хлороводородной кислоты" Соотнеси термины с их характеристиками.

Нейтрализация

Реагенты реакции нейтрализации

Продукты реакции нейтрализации

Соль и вода

Реакция между веществами, обладающими кислотной и щелочной средой

Кислота и щелочь

Назад

Проверить

288

425

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

TASHER228YMM

Химия

4,4(60 оценок)

Держи ответ,,,,,,,,,,,
Природные кислоты и щелочи. Лабораторный опыт № 8 Реакция нейтрализации хлороводородной кислоты Со

btrawee34

Химия

4,4(59 оценок)

Дано v(nh3)=8.4 l m(ppah2so4)=100 g w=24.5% n((nh4) n(nh4)hso4-? в результате реакции может образоваться сульфат натрия или гидросульфат натрия, найдем кол-во молей обеих солей 1) находим массу вещества серной к-ты. m(h2so4)=100*24.5%/100%=24.5 g 2) находим кол-ва в-ва по ухр сульфата аммония 8.4l 24.5g 2nh3+h2so4--> (nh4)2so4 vm=22.4 l/mol m(h2so4)=98 g/mol n(hn3)=v/vm=8.4/22.4=0.375 mol n(h2so4)=m/m=24.5/98=0.25 mol n(nh3)> n(h2so4) n(h2so4)=n(nh4)2so4=0.25 mol 3) находим кол-ва в-ва по ухр гидросульфата аммония 8.4l 24.5g 2nh3+h2so4--> (nh4)hso4 vm=22.4 l/mol m(h2so4)=98 g/mol n(hn3)=v/vm=8.4/22.4=0.375 mol n(h2so4)=m/m=24.5/98=0.25 mol n(nh3)> n(h2so4) n(h2so4)=n(nh4)hso4=0.25 mol ответ : в результате р-ции может образоваться n((nh4)2so4 = 0.25 mol или n((hn4)hso4)=o.25 mol

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.