Химия: Обнаружение фенола в экстракте зелёного чая и гуаши.

Abdul18

19.07.2021 06:25

Химия

Есть ответ 👍

Обнаружение фенола в экстракте зелёного чая и гуаши.

173

401

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

nikita4502

Химия

4,8(97 оценок)

О2 — у двух молекул кислорода электроотрицательность одинакова (3,5) , значит это ковалентная неполярная связь. н2о — электроотрицательность водорода равна 2,1. а у кислорода — 3,5. здесь электроотрицательность различается, но не сильно. при этом атом водорода будет смещаться к атому кислорода, т.к. у кислорода больше электроотрицательность, следовательно это ковалентная полярная связь. nacl — электроотрицательность натрия равна 0,9 , а у хлора 3,0. электроотрицательность сильно отличается, соответственно это ионная связь, т.к. происходит полное смещение электронов натрия к атому хлора. fe — электроотрицательность небольшая, 1,8. электроны присоединены слабо и легко могут так сказать отсоединиться и атом превратится в ион. hf — электроотрицательность водорода 2,1. фтора - 4,0. и опять у фтора электроотрицательность больше, значит электроны атома водорода смещаются к атому фтора. связь ковалентная полярная csf— электроотрицательность цезия 0,7. фтора - 4,0. сильно отличается и соответственно происходит полное смещение электронов атома цезия к атому фтора. связь ионная. сu — та же , что и с железом. связь металлическая f2 — электроотрицательность между двумя молекулами простого вещества неметаллами равна,значит связь ковалентная неполярная да и вообще если электроотрицательность атома меньше 2,0 то это металл. если больше — то неметалл. ковалентная неполярная связь между молекулами простого вещества (н2, о2), ковалентная полярная между двумя неметаллами, ионная между металлом и неметаллов, металлическая связь в атомах металлов.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.