Определите коэфиценты с химией, только кратко. 1. Na + Cl2 → NaCl
2. Al + Cl2 → А1С13
3. FeCl2 + Cl2 → FeCl3
4. С3Н6 + О2 → CО2 + H20
5. Mg + О2→ MgO
6. Сг(ОН)3 → Сг2О3 + Н20
7. FeBr3 + Zn → ZnBr2 + Fe
8. СаС12 + K3P04 → Са3(PО4)2 + KC1
9. Na20 + Н20 → NaOH
10. SO2 + O2 → SO3
ll. C3H8 + О2→ C02 + H20
12. С4H6 + О2 → C02 + H20

161

359

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Hacтяя

Химия

4,8(28 оценок)

Объяснение:

1) 2Na + Cl2 = 2NaCl

2) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

3) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

4) 2C3H6 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O

5) 2Mg + O2 = 2MgO

6) 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O

7) 2FeBr3 + 3Zn = 3ZnBr2 + 2Fe

8) 3CaCl2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6KCl

9) Na2O + H2O = 2NaOH

10) 2SO2 + O2 = 2SO3

11) C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

12) 2C4H6 + 11O2 = 8CO2 + 6H2O

90Лилиана11111

Химия

4,7(23 оценок)

Правильные утверждения:

• степень окисления может иметь отрицательное значение

• максимальная положительная степень окисления элемента, как правила, равна номеру его группы в Периодической таблице

Объяснение:

• водород может проявлять степень окисления +1 и -1. В большинстве соединений он проявляет степень окисления +1, но в соединениях с металлами -1 (т.к. металлы не проявляют отрицательную степень окисления)

• степень окисления может иметь отрицательное значение - это верно.

• максимальная положительная степень окисления элемента, как правила, равна номеру его группы в Периодической таблице - тоже верно. Например для серы S максимальная степень окисления +6, а сера находится в VI группе.

• степени окисления неметаллов имеют только положительные значения - неверно. Хлор, например, проявляет как положительную степень окисления (Cl₂⁺⁷O₇⁻²), так и отрицательную (Na⁺Cl⁻).

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.