КириллSOS
10.10.2020 07:32
Химия
Есть ответ 👍

2 *. Получается при перемешивании 1 литра смеси, содержащей 60% водорода и 40% хлора.Какой объем газовой смеси?ответ: HCl и H, 1 литр газовой смеси помагите ​

144
344
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

jasmine9
4,8(96 оценок)

Образование хлороводорода отображается вот такой реакцией:

H2 + Cl2 = 2HCl

Имеем 1 литр смеси водорода с хлором и их процентные содержания по объему - т.е. объемные доли в смеси

Можем рассчитать объемы газов в исходной смеси:

V(H2) = q*Vсм/100% = 40% * 1л/100% = 0,4 литра, хлора соответственно будет 0,6 литров, исходя из утверждения, что всосуде 1 литр смеси, 0,4 из которой водород, остальное придется на хлор.

Теперь,глядим на уравнение, заметим, что нареакцию с одним объемом водорода, нкжен такой же объем хлора, но что у нас есть:

С 0,4 литрами реагирует 0,6 литров хлора, а по уравнению с 0,4л H2 должно реагировать 0,4л Cl, значит хлор в избытке и какой - то его объем останентся, его можно вычислить, всего 0,6л хлора, на реакцию ушло 0,4л, значит осталось 0,2л

Теперь по хлороводороду:

По уравнению, из 1 объема водорода, образуется 2 объема хлороводорода, это значит, что объем хлороводорода будет в 2 раза больше объема водорода:

0,4л * 2 = 0,8л

На выходе имеем:

смесб 0,8литров полученного HCl и 0,2л Cl

Alinaakconova9
4,4(50 оценок)

Si+   2cl₂ = sicl₄ с   бромом   так же, короче, со   всеми   галогенами

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS