Для окислительно-восстановительной реакции определите степени окисления элементов, укажите окислитель и восстановитель. Определите, возможность самопроизвольного протекания в прямом направлении. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций методом электронного баланса

FeSO4 + HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO2(г) + H2O + H2SO4

294

335

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

evalissa17

Химия

4,6(3 оценок)

FeSO4 + 4HNO3 (конц.) → Fe(NO3)3 + NO2↑ + H2O + H2SO4

ОВР:

1 | Fe (+2) - 1ē = Fe (+3) - восстановитель - реакция окисления

1 | N (+5) + 1 ē = N (+4) - окислитель - реакция восстановления

* восстановитель сульфат железа (II) - FeSO4 (или железо (Fe(+2)) из этого соединения), окислитель азотная кислота - HNO3 (или азот (N(+2)) из этой кислоты)

степени окисления для всех элементов:

Fe(+2)S(+6)O4(-2) + H(+)N(+5)O3(-) → Fe(+3)(N(+5)O3(-))3 + N(+4)O2(-2) + H2(+)O(-2) + H2(+)S(+6)O4(-2)

Auyrey03

Химия

4,4(80 оценок)

Alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3naclal (3+) + 3cl + 3na (+) + 3oh = al(oh)3 + 3na (+) + 3cl al (3+) + 3oh = al(oh)3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.