Регистрация Спросить otvet5GPT
KunLallalit
01.03.2023 22:59
Химия
Есть ответ 👍

І РЕАКЦИИ КАТИОНА Ag+ Для изучения берут нитрат серебра AgNO3

А. реакции со щелочами NaOH

Приборы и материалы: нитрат серебра AgNO3, гидроксид натрия NaOH, пробирка. Проведение реакции. К 4-5 каплям нитрата серебра AgNO3 прибавьте 3-4 капли раствора едкого натра NaOH. Едкий натр выделяет из растворов солей Ag+ не гидроокись AgOH, которая не устойчива, а осадок полуокиси серебра Ag2O. Какого цвета осадок? Запишите уравнение реакции.

Б. Реакция с хроматом калия K2CrO4

Приборы и материалы: хромат калия K2CrO4, нитрат серебра AgNO3, пробирка.

Проведение реакции. К 3-4 каплям раствора нитрата серебра АgNO3 прибавьте столько же капель хромата калия. Исследуйте осадок на растворимость в водном аммиаке, уксусной кислоте, азотной кислоте. Запишите уравнение реакции.

ІІ РЕАКЦИИ КАТИОНА Cu2+

Для изучения берут соль – сульфат меди CuSO4

А. Реакция c водным аммиаком NH4OH

Приборы и материалы: водный аммиак NH4OH, сульфат меди CuSO4, пробирка.

Проведение реакции. К 4-5 каплям раствора сульфата меди CuSO4 прибавьте столько же капель водного аммиака NH4OH. Какого цвета выпадает осадок? Запишите уравнение реакции.

Б. Реакция с гексоцианоферратом калия (II) K4[Fe(CN)6]

Приборы и материалы: cульфат меди CuSO4, гексоцианоферратом калия (II) K4[Fe(CN)6], пробирка.

Проведение реакции. К 4-5 каплям сульфата меди CuSO4 прибавьте столько же капель реактива гексоцианоферрата калия (II) K4[Fe(CN)6]. Какого цвета выпадает осадок. Реакция очень чувствительна. Исследуйте осадок на растворимость в щелочах и разбавленных кислотах. Запишите уравнение реакции.

ІІІ РЕАКЦИИ КАТИОНА Pb2+

Для изучения берут нитрат свинца Pb(NO3)2

А. Реакция со щелочами КОН

Приборы и материалы: нитрат свинца Pb(NO3)2 , едкий калий КОН, пробирка.

Проведение реакции. К 5-6 каплям раствора нитрат свинца Pb(NO3)2 прибавьте 2-3 капли едкого калия КОН. Какого цвета образуется осадок? Испытайте его растворимость в избытке едкого калия или уксусной кислоте. Запишите уравнение реакции.

Б. Реакция с иодидом калия КJ

Приборы и материалы: иодид калия КJ, нитрат свинца Pb(NO3)2 , пробирка.

Проведение реакции. К 4-5 каплям раствора нитрата свинца Pb(NO3)2 прибавьте столько же раствора иодида калия. Какого цвета выпадает осадок? Запишите уравнение реакции.

В. Реакция с хроматом калия K2CrO4

Приборы и материалы: нитрат свинца Pb(NO3)2, хромат калия K2CrO4, пробирка.

Проведение реакции. К 4-5 каплям раствора нитрата свинца Pb(NO3)2 прибавьте столько же капель хромата калия K2CrO4. Какого цвета выпадает осадок? Исследуйте осадок на растворимость в аммиаке и соляной кислоте, в едких щелочах. Запишите уравнение реакции.

Г. Реакция с серной кислотой.

Приборы и материалы: серная кислота, нитрат свинца, пробирка.

Проведение реакции. К 2-3 каплям раствора нитрата свинца прибавьте столько же капель серной кислоты. Какого цвета выпадает осадок? Исследуйте осадок на растворимость в едких щелочах и концентрированном растворе ацетат аммония. Запишите уравнение реакц

156
485
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ifrut52
ifrut52
4,4(5 оценок)

ответ:

объяснение:

  300 г                                                   х л

  ca     +       2hcl     =     cacl2     +     h2

n=1 моль                                           n=1 моль

м=40 г/моль                                   vm=22,4 л/моль

m=40 г                                             v = 22,4 л

300 г   са     -     х л   н2

40 г     са     -   22,4 л   н2

v(h2) = 300 * 22,4 / 40 =168 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS