При разбавлении раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей растворённого вещества 43 % : 1.нужно приливать воду к кислоте
2.не имеет значения, как готовить раствор
3.нужно приливать кислоту к воде
4.нет правильного ответа

279

293

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

babedinova

Химия

4,5(36 оценок)

Ii. вычисление объёма газа, необходимого для реакции с определённым объёмом другого газа 1. определить объём кислорода, необходимый для сжигания газа, полученного при растворении цинка количеством 1 моль в избытке раствора соляной кислоты. дано: решениеv(zn) = 1 мольv(o2) - ? vm = 22,4 г/мольпо условию неизвестно, какой газ сжигают в кислороде. указано, что этот газ получается при растворении цинка в соляной кислоте. поэтому запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой и определим, какой газ сжигают в кислороде: zn+2hcl-> zncl2+h21 моль2 моль1 моль1 моль из уравнения реакции ясно, что с кислородом реагирует водород h2. определим объём водорода. поскольку с соляной кислотой реагирует 1 моль цинка (по условию ), то в результате реакции образуется 1 моль водорода (из уравнения реакции), что будет составлять 22,4 л. то есть v(h2) = 22,4 л.теперь, зная объём водорода, вычислим объём кислорода, необходимый для его сжигания. для этого запишем уравнение реакции взаимодействия водорода с кислородом: 2h2+o2-> 2h2o2 моль1 моль2 моль из уравнения реакции видно, что на 2 моль водорода расходуется 1 моль кислорода (то есть в 2 раза меньше, чем водорода). следовательно, для сжигания 22,4 л водорода требуется в 2 раза меньший объем кислорода - 11,2 л. итак, v(o2) = 11,2 л.ответ: для сжигания газа потребуется 11,2 л кислорода.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.