gbgar

23.06.2023 20:36

Химия

Есть ответ 👍

Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 80 мл 10% раствора соляной кислоты (p = 1,05 г / мл) и 100 мл 6% (p = 1,0 г / мл) раствора нитрата серебра.

299

361

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Ксеньд0ль

Химия

4,4(7 оценок)

принимаем, то вещества было 100 г, следовательно массы каждого из элементов будут составлять:

m(mg)=2.69 г

m(c)=73.99 г

m(o)=8.97г

m(n)=6.27 г

m(h)=100г -2.69г-73.99г-8,97г-6.27г=8.08 г

теперь рассчитываем кол-во моль каждого элемента по формуле n=m/m (m- молярная масса)

n(mg)=2.69г/(24г/моль)=0.112моль

n(c)=73.99г/(12г/моль)=6.171

n(o)=8.97г/(16г/моль)=0.561 моль

n(n)=6.27/(14г/моль)=0.448 моль

n(h)=8.08г/(1 г/моль)=8.080 моль.

тепрь находим соотношение mg: c: o: n: h

для этого количество моль каждгого из элементов делим на наименьшее полчученное количество моль (0.112).

mg: c: o: n: h=1: 55: 5: 4: 72

#2получаем простейшую формулу c55h72n4o5mg. которая и отвечает молекулярной формуле хлорофилла, поскольку:

m(c55h72n4o5mg)=12*55+72+14*4+16*5+24=892 г/моль.

записываем уравнение горения:

c55h72n4o5mg + 71 o2 = 55 co2 + 2 n2 + 36 h2o + mgo

твердый остаток, это оксид магния.

n(c55h72n4o5mg)=100г/(892г/моль)=0.112 моль.

по уравнению n(с55h72n4o5mg)=n(mgo)=0.112 моль.

записываем второе уравнение:

mgo+hcl=mgcl2 + h2o

находим кол-во моль соляной кислоты:

n(hcl)=m(р-ра)*w(hcl)/m(hcl)=200г*0.1/(36.5г/моль)=0.548 моль.

поскольку (из второго уравнения это видно), что mgo и hcl реагируют 1: 1 и кол-во моль взятой hcl превышает кол-во моль mgo, мы заключаем, что hcl в избытке.

таким образом, n(mgcl2)=n(mgo)=0.112 моль (считаем по недостатку).

n(hclизбыток)=0.548-0.112=0.436моль. в растворе остаются mgcl2 и hcl. вычисляем их массовые доли.

m(р-ра)=m(р-ра hcl)+m(mgo)=200г +0.112моль*40=204.48 г

m(mgcl2)=0.112моль*95г/моль=10.64 г

m(hcl)=0.436 моль*36.5 г/моль=15.91 г

w(mgcl2)=10.64г/204.48г= 0.052 или 5,2%

w(hcl)=15.91г/204,48=0.078 или 7.8 %

ответ: 5,2% mgcl2 и 7,8% hcl.

удачи!

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.