Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель, восстановитель. 1) C + HNO3 → CO2 +NO +H2O
2) HCl + O2 → H2O + Cl2
2) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
4) H2S + O2 → SO2 + H2O
5) NH3 + O2→ NO + H2O
6) H2SO4 + Cu → SO2 + H2O + CuSO4
7) P2O5 + C → P + CO
8) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O
9) H2SO4 + C → CO2 + SO2 + H2O
Химия

Объяснение:

1) 3C + 4HNO3 = 3CO2 + 4NO + 2H2O

C(0) -4e = C(+4)     3   ок-ие

в-ль

N(+5) +3e = N(+2)  4    в-ие

ок-ль

2) 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2

2Cl(-) -2e = Cl2(0)    2   ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)  1    в-ие

ок-ль

3) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu(0) -2e = Cu(+2)   3   ок-ие

в-ль

N(+5) +3e = N(+2)    2   в-ие

ок-ль

4) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

S(-2) -6e = S(+4)       2    ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)  3    в-ие

ок-ль

5) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

N(-3) -5e = N(+2)      4    ок-ие

в-ль

O2(0) +4e = 2O(-2)  5    в-ие

ок-ль

6) 2H2SO4 + Cu = SO2 + 2H2O + CuSO4

Cu(0) -2e = Cu(+2)   1    ок-ие

в-ль

S(+6) +2e = S(+4)      1    в-ие

ок-ль

7) P2O5 + 5C = 2P + 5CO

P(+5) +5e = P(0)     2    в-ие

ок-ль

C(0) -2e = C(+2)     5    ок-ие

в-ль

8) 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Zn(0) -2e = Zn(+2)      3    ок-ие

в-ль

N(+5) +3e = N(+2)      2    в-ие

ок-ль

9) 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O

S(+6) +2e = S(+4)   2    в-ие

ок-ль

C(0) -4e = C(+4)     1    ок-ие

в-ль

кислотную среду соединение будет иметь только тогда, когда его кислотный остаток образован от сильной кислоты, а металл от слабого основания.

то есть, al2(so4)3 - имеет кислую среду, так как h2so4 - сильная кислота, а al(oh)3 - слабое основание.

ba(no3)2 - имеет нейтральную среду, так как образован от сильной кислоты и сильного основания.

kcl - среда нейтральная, смотри пример выше.

а вот k2s образован от щелочи koh и слабой кислоты h2s, среда соединения будет ще-лоч-ной! )