Элементы химической термодинамики. ​

Хими́ческая термодина́мика — раздел физической химии, изучающий процессы взаимодействия веществ методами термодинамики. Применение термодинамического подхода к химическим реакциям основано на том, что в фундаментальном уравнении Гиббса в качестве переменных можно использовать как массы или количества независимых компонентов, — если условия задачи не требуют детального рассмотрения химического равновесия, — так и массы (количества) составляющих веществ совместно с уравнениями связи, описывающими химические реакции, — когда требуется подробное описание химического равновесия[1][2].

С целью упрощения рассмотрения химических реакций, протекающих в закрытых системах, применяют предложенный Т. де Донде[en] метод, основанный на использовании химической переменной. Этот рассмотрения, в отличие от подхода Гиббса, пригоден только для закрытых термодинамических систем[3][4].

Основными направлениями химической термодинамики являются:

Классическая химическая термодинамика, изучающая термодинамическое равновесие вообще.
Термохимия, изучающая тепловые эффекты, сопровождающие химические реакции.
Теория растворов, моделирующая термодинамические свойства вещества исходя из представлений о молекулярном строении и данных о межмолекулярном взаимодействии.
Химическая термодинамика тесно соприкасается с такими разделами химии, как

  это  безъядерные-одноклеточные живые организмы,не   оформлённым клеточным ядром.   для клеток прокариот характерно отсутсвие клеточной оболочки,днк упакована без участия   гистонов. к прокариотам относятся домены ,бактерии и   археи .генетический материал прокариот представлен одной молекулой днк,замкнутой в кольцо,имеется только один репликон.в клетках отсутствуют   органоиды ,имеющие   мембранное строение.