На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в следующих реакциях. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?
FeSO4 + KClO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + KCl + H2O.
KMnO4 + KNO2 + H2SO4 MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O.

238

417

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

astrafikal

Химия

4,4(85 оценок)

Объяснение:

6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O

Fe(+2)S(+6)O(-2) + K(+)Cl(+5)O(-2) + H(+)S(+6)O(-2) = Fe(+3)S(+6)O(-2) + K(+)Cl(-) + H(+)O(-2)

2Fe(+2) -2e = 2Fe(+3) 3 ок-ие

в-ль

Cl(+5) +6e = Cl(-) 1 в-ие

ок-ль

2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O

K(+)Mn(+7)O(-2) + K(+)N(+3)O(-2) + H(+)S(+6)O(-2) = Mn(+2)S(+6)O(-2) + K(+)N(+5)O(-2) + K(+)S(+6)O(-2) + H(+)O(-2)

Mn(+7) +5e = Mn(+2) 2 в-ие

ок-ль

N(+3) -2e = N(+5) 5 ок-ие

в-ль

ася766

Химия

4,5(87 оценок)

Молярная масса вещества численно равна молекулярной массе. она находится из таблицы менделеева, как сумма атомных масс всех элементов, входящих в молекулу, и умноженных на соответствующий стехиометрический коэффициент. для ро2 это будет выглядеть следующим образом: м(ро2) = м(р) + 2*м(о) = 31 + 2*16 = 63 г/моль. p.s. однако, как справедливо было отмечено в комментариях, соединения ро2 не существует.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.