.Сколько граммов серной кислоты содержалось в растворе, на титрование 25 мл которого израсходовано 22.5 мл 0,095 Н
раствора гидроксида калия?

219

314

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

asaparova80

Химия

4,5(29 оценок)

анализируем условие :

в реакцию вступают оба металла. здесь водород из кислоты выделяется в обеих реакциях. поэтому прямым расчётом здесь нельзя воспользоваться. в таких случаях удобно решать с простой системы уравнений, приняв за х - число моль одного из металлов, а за y - количество вещества второго.

1. находим количество вещества водорода: n(h2)=v(h2)÷vm=0.4моль.

2. пусть количество алюминия xмоль, а железа yмоль. тогда можно выразить через x и y количество выделившегося водорода:

2ai + 6hci=2aici₃ + 3h₂ (1)

n(ai)=1моль n(h2)=3моль

n(ai)=xмоль n(h₂)=1.5xмоль

fe + hci=feci₂ +h₂

n(fe)=yмоль n(h₂)=yмоль

3. общее количество водорода: 0,4 моль, значит

1,5х +y=0,4моль (это первое уравнение в системе).

5. для смеси металлов нужно выразить массы через количества веществ. m=nхm, отсюда m=m×n значит:

масса алюминия m(ai)=27x, масса железа m(fe)=56y

масса всей смеси: 27x+56y=11 (это второе уравнение в системе).

6. итак, мы имеем систему из двух уравнений: 1,5х +y=0,4моль

27x+56y=11

решим такую систему методом вычитания, домножив первое уравнение на 18 и вычитая первое уравнение из второго:

27х+18y=7,2

(56-18)y=11-7,2

y=3,8÷38=0,1моль fe

x=0,2мольai (на основе реакции 1)

7. находим массы металлов и их массовые доли в смеси:

масса железа m(fe)=0,1мольх56г.моль=5,6г.

масса алюминия m(ai)=0,2моль х27г./моль=5,4г.

7. находим массовые доли железа и алюминия в смеси:

ω(fe)=5,6г.÷11г.= 0,509 ω%=ω(fe)х100%=50,9%

ω(ai)=5,4г.÷11г.= 0,491 ω%=ω(ai)х100%=49,1%

8.ответ: в смеси массовая доля железа 0,509 или 50,9% и массовая доля алюминия 0,491 или 49,1%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.