26.12.2020 17:35

Есть ответ 👍

В избытке воды растворили растворили 2,8 г лития и 2,0 г кальция. Рассчитайте объем полученного при этом водорода при нормальных условиях. a)
5,6 л
b)
11,2 л
c)
2,24 л
d)
22,4 л
e)
4,48 л

211

291

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

батуми1

Химия

4,5(80 оценок)

Дано:

m(Li) = 2,8г

m(Ca) = 2,0г

Найти: Vобщий(H₂) - ?

У нас здесь протекает две реакции - лития с водой, и кальция с водой, составим их уравнения:

ᅠᅠ $2Li + 2H_2O~\longrightarrow~2LiOH~+~H_2\uparrow$

ᅠᅠ $Ca + 2H_2O~\longrightarrow~Ca(OH)_2\downarrow~+~H_2\uparrow$

Сначала нужно будет найти объём выделившегося водорода в первой и во второй реакции, а затем, чтобы узнать общий объём выделившегося водорода (что и требуют в условии), мы просто их сложим.

Работаем с первой реакцией. Сначала найдём количество вещества лития:

ᅠᅠ $n(Li)=\dfrac{m(Li)}{M(Li)}=\dfrac{2,8}{7}=0,4$ моль

Теперь по уравнению реакции найдём количество вещества водорода:

ᅠᅠ $n(H_2)=\dfrac{1}{2}\cdot n(Li)=\dfrac{0,4}{2}=0,2$ моль

Зная количество вещества водорода, найдём его объём:

ᅠᅠ $V_1(H_2)=n(H_2) \cdot V_m=0,2 \cdot 22,4 = 4,48$ литра

Теперь работаем со второй реакцией. Сначала найдём количество вещества кальция:

ᅠᅠ $n(Ca)=\dfrac{n(Ca)}{M(Ca)}=\dfrac{2}{40}=0,05$ моль

По уравнению реакции найдём количество вещества водорода:

ᅠᅠ $n(H_2)=\dfrac{1}{1}\cdot n(Ca)=1 \cdot 0,05 = 0,05$ моль

Исходя из данного количества вещества найдём объём водорода:

ᅠᅠ $V_2(H_2)=n(H_2) \cdot V_m = 0,05 \cdot 22,4 = 1,12$ литра

Мы нашли объём водорода, выделившегося по отдельности в первой и во второй реакции. Теперь найдём общий объём водорода:

ᅠᅠ Vo(H_2)= V_1(H_2) + V_2(H_2) = 4,48 + 1,12 = 5,6 литра

ответ: а) 5,6л.

hdvzuebgd

Химия

4,8(74 оценок)

ответ

3LiOH + K3PO4 = Li3PO4 + 3KOH

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.