56. Реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное: разложения;
соединения;
обмена;
полимеризации.

184

334

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Crdsaadfa

Химия

4,5(64 оценок)

Объяснение:

Реакции, при которых из двух и более веществ образуется одно сложное:

соединения;

alinaburlaka

Химия

4,4(33 оценок)

Объяснение:

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: а) CuBr2; б) NaNO2; в) Al2(SO4)3. Какое значение рН (больше 7, меньше 7, равно 7) имеют водные растворы этих веществ? Почему?

а) CuBr2 cоль бромид меди(II) образована катионами слабого основания и анионами сильной кислоты. Поэтому гидролиз этой соли будет протекать по катионам слабого электролита:

CuBr2 + Н-ОН ⇔ СuOHBr + HBr

Cu²⁺ + 2 Br⁻ + Н-ОН ⇔ СuOH⁺ + Br⁻ + H⁺ + Br⁻

Cu²⁺ + Н-ОН ⇔ СuOH⁺ + H⁺

В ходе гидролиза в растворе появляются катионы водорода и водный раствор этой соли имеет рН < 7 (кислотная среда)

б) NaNO2 соль нитрит натрия образована катионами сильного основания и анионами слабой кислоты, поэтому гидролиз этой соли протекает по анионам слабого электролита.

NaNO2 + Н-ОН ⇔ NaOH + HNO2

Na⁺ + NO2⁻+ Н-ОН ⇔ Na⁺ + OH⁻ + HNO2

NO2⁻+ Н-ОН ⇔ OH⁻ + HNO2

В ходе гидролиза в растворе появляются гидроксид-ионы и водный раствор этой соли имеет рН > 7 (щелочная реакция среды).

в) Al2(SO4)3 соль сульфат алюминия образована катионами слабого многокислотного основания и анионами сильной двухосновной кислоты. Поэтому гидролиз этой соли будет протекать ступенчато по катионам слабого основания. Запишем уравнение гидролиза этой соли:

Al2(SO4)3 + 2Н-ОН ⇔ 2AlOHSO4 + H2SO4

2Al³⁺ + 3SO4²⁻ + 2Н-ОН ⇔ 2AlOH²⁺ + 2SO4²⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻

2Al³⁺ + 2Н-ОН ⇔ 2AlOH²⁺ + 2H⁺

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.