Регистрация Спросить otvet5GPT
TsenkerOksana
08.08.2020 20:26
Химия
Есть ответ 👍

Cu2O+HNO3 -> Cu(NO3)2+ NO+ H2O. HNO3+ Ca -> NH4NO3+ Ca(NO3)2 + H2O.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в этих реакциях. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое восстанавливается?

173
318
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Асыл111111111
Асыл111111111
4,4(5 оценок)

это верно с тебя лайк

Объяснение:

.............


Cu2O+HNO3 -> Cu(NO3)2+ NO+ H2O. HNO3+ Ca -> NH4NO3+ Ca(NO3)2 + H2O. На основании электронных у
вой7
вой7
4,7(28 оценок)

нет, не правда.   это число -   масса атома, рассчитанная, как среднее между относительными атомными массами изотопов, в соответствии с их % содержанием в природе. эта атомная аr (или в случае простых веществ молекулярная mr) масса считается безразмерной величиной, т.к.   вычисляется в углеродных единицах (у.е.) или атомных единицах массы(а.е. привязанных к атому водорода. для расчета относительной молекулярной массы мr принято брать только целые числа (исключение: атом хлора считается 35,

моль - это масса 6,02*10²³ частиц (молекул, атомов, молярную   масс (м) считают   также из округленных (целых) чисел, и численно м равна мr  

примеры:

молекулярная масса м(s) = 32;   молярная масса, или кратко,  моль серы м(s)   = 32 г/моль, это масса числа авогадро таких молекул.

молекула водорода состоит из двух атомов водорода.   аr(h)=1 mr(h₂) = 1*2= 1; моль водорода м(н₂) = 1*2 = 2 (г/моль)

в молекулу   воды входит два атома водорода и один атом кислорода.

мr(н₂о) = 1*2 + 16*1 = 18 масса одной молекулы

м(н₂о) = 18 г/моль масса одного моля (6,02*10²³ молекул )

т.е. из таблицы для расчета молей надо брать целые числа указанных атомных масс, выражая ее уже в г/моль (кг/кмоль, мг/ммоль). моль - удобная единица для расчетов.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS