1. Написать выражение скорости реакции (по закону действующих масс), протекающих междуоксидом углерода (II) и водой; определить, во сколько раз увеличится скорость реакции, если концентрация исходных веществ увеличится в 2 раза при стандартных условиях, написать выражение константы равновесия, определить направление смещения равновесия при увеличении давления:

1. добавим к растворам щелочь, например naoh. в пробирке, где хлорид аммония, образуется аммиак - газ с резким запахом.

naoh + nh4cl = nacl + nh3 + h2o

na+ + oh- + nh4+ + cl- = na+ + cl- + nh3 + h2o

nh4+ + oh- = nh3 + h2o

2. добавим к растворам соль серебра, например agno3. в пробирке, где хлорид бария, образуется осадок белого цвета - хлорид серебра (i).

bacl2 + 2agno3 = 2agcl(осадок, стрелка вниз) + ba(no3)2

ba 2+ + 2cl- + 2ag+ + 2no3- = 2agcl(осадок, стрелка вниз) + ba 2+ + 2no3 -

2ag+ + 2cl- = agcl(осадок, стрелка вниз)

3. добавим к рпробиркам раствор аммиака . в результате выпадает  студенистый осадок гидроксида алюминия.

alcl3 + 3nh3*h2o = al(oh)3 (осадок, стрелка вниз) + 3nh4cl

al 3+ + 3cl- + 3nh3*h2o = al(oh)3 (осадок, стрелка вниз) + 3nh4+ + 3cl-

al 3+ + 3cl- + 3nh3*h2o = al(oh)3  (осадок, стрелка вниз) + 3nh4+