С ХИМИЕЙ: При взаимодействии Zn с соляной кислотой HCl образовалось 500мл водорода (при н.у.) и хлорид цинка. Вычислите массу цинка, необходимую для реакции. Рассчитайте процентный состав НСl.
Ответы на вопрос:
дано:
m(раствораfeci₂)=504г.
ω%(feci₂)=10%
m(
решение:
1. определим массу чистого хлорида железа(ll):
m(feci₂)= ω%(feci₂)×m(раствораfeci₂ )÷100%
m(feci₂)=10%х504г.÷100%=50,4г.
2. определим молярную массу хлорида железа(ll) и количество вещества хлорида железа(ll) в 50,4г.:
m(feci₂)=56+71=127г./моль
n₁(feci₂)= m(feci₂)÷m(feci₂)
n₁(feci₂)=50,4г.÷127г./моль=0,39моль
3. 2naoh+feci₂=fe(oh)₂↓+2naci
по уравнению реакции:
n(feci₂)=1моль n[fe(oh)₂=1моль
по условию :
n₁(feci₂)=0,39моль n₁[fe(oh)₂]=0,39моль
4. определим молярную массу осадка гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,39моль:
m[fe(oh)₂]=56+17x2= 90г./моль
m[fe(oh)₂]= n₁[fe(oh)₂]xm[fe(oh)₂]
m[fe(oh)₂]=0,39мольх90г./моль=35,1г.
5. ответ: при взаємодії розчину натрій гідрогсиду з розчином ферум(2) хлориду масою 504г з масовою часткою розчиненої речовини 10% утворилась маса 35,1г. осадка гідрогсиду залiза(ll).
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
steshina2705.10.2022 07:20
-
Light11111119.11.2021 19:44
-
Tori16309.06.2022 20:52
-
слышала06.06.2022 02:24
-
0rus006.05.2022 07:55
-
nestarenko7ozgxln24.09.2021 12:07
-
Lola66417.06.2023 13:07
-
DANCER13103.01.2023 18:20
-
zelenukanna200215.02.2022 15:40
-
mxitaryan7709.05.2020 17:25
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.