Сколько сульфата алюминия должно прореагировать с гидроксидом калия, если получается 90г осадка, выход которого равен 90 процентов от теоретически возможного.

102

107

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Ханна2003

Химия

4,6(70 оценок)

1) находим молярные массы безводного na₂co₃ и его кристаллогидрата na₂co₃*10н₂о:

м(na₂co₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль

м(na₂co₃*10н₂о) = 106 + 10*18 = 286 г/моль

2) находим, сколько безводного na₂co₃ содержится в 35 г na₂co₃*10н₂о. составляем пропорцию:

286 г na₂co₃*10н₂о 106 г na₂co₃

35 г na₂co₃*10н₂о х г na₂co₃

х = 35*106/286 = 12,97 г

3) так как плотность воды равна 1 г/мл, то 465 мл воды имеют массу 465 г. при растворении 35 г технической соды масса полученного раствора равна:

m(p-p) = m(h₂o) + m(na₂co₃*10н₂о) = 465 + 35 = 500 г

4) массовую долю растворенного вещества определяют по формуле:

ω = m(в-во)/m(р-р) = 12,97/500 = 0,02594

это массовая доля выражена в долях единицы. чтобы получить в процентах, нужно это число умножить на 100. получаем 2,594%

ответ: 2,594%

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.