9. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении реакции взаимодействия гидроксида натрия и фосфорной кислоты: 2б А) 16; Б) 10; В) 8; Г) 18.
10. Продукты восстановления оксида меди (II) водородом 1 б
А) Cu2O и H2O Б) Cu и H2O; В) Cu и O2 Г) Cu и H2O2
11. Амфотерный оксид 1б
А) FeO Б) CuO; В) Al2O3 Г) N2O5
12. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия натрия с водой 1б
А) 8 Б) 7; В) 5 Г) 6
13. Из следующих утверждений выберите истинные: 3б
А) к окислительно-восстановительным относятся все реакции ионного обмена;
Б) все реакции ионного обмена не являются окислительно-восстановительными;
В) все реакции замещения являются окислительно-восстановительными;
Г) к окислительно-восстановительным реакциям относя те реакции разложения, в которых участвуют хотя одно простое вещество.
14.Определите, какие реакции из предложенных являются окислительно- восстановительными: 3б
А) Na + Cl2 = NaCl; Б) Al + HCl = AlCl3 + H2;
В) CuSO4 + KOH = Cu(OH)2 = K2SO4; Г) KClO3 = KCl + O2 .
15. Продукт растворения лития в воде: 1б
А) литий Б) гидроксид лития; В) оксид лития Г) гидрид лития

195

233

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

3333231231

Химия

4,4(31 оценок)

Дано: m(hcl)=150 гw(hcl)=5%=0,05m(fe)=2,8г найти: n(h2)-? решение hcl+fe=fecl2+h2hcl-1 моль,fe-1 моль,h2-1 моль m(в-вa hcl)=150г*0,05г/моль=7,5 граммm(н.р-ра)=150г+2,8 г=152,8гn(hcl)=150\37=4,05n(hcl): n(h2)=1: 1=4,05ответ: 4,05

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.