Определить массу осадка, который образуется при взаимодействии раствора, содержащего 123 грамма сульфата натрия, с хлоридом бария

Мы знаем, что в воздухе на нашей планете по массовому соотношению 21% кислорода и 78% азота (ну, остальное - углекислый газ). округлим эти значения до безобразных 20% и 80%. а) если кислорода 0,25 моль, то легко найти его массу: m = n*m(o2) = 0,25*32 = 8 (г) тогда найдём массу всего воздуха, зная, что 8 г - это 20% от всей массы: m = 8*5 = 40 (г) молярная масса воздуха (см. справочные данные) равна 29 г/моль. найдём же моли воздуха: n = 40/29 = 1,38 (моль) теперь найдём объём: v = n*vm = 1,38*22,4 = 30,9 (л) б) зная кол-во молекул азота в воздухе мы легко найдём моли азота: n = n/na = 1,2*10 / 6,02*10^23 = число молекул мало, у меня подозрение, что вы неправильно указали условие, вы уверены? (прим.: na - число авогадро, численно равное количеству частиц в одном моле вещества)