1.составьте уравнение реакции: раствора сульфата калия и хлорида бария(в молекулярной и ионной форме) 2.решить овр h2s+o2=h2o+so2
143
333
Ответы на вопрос:
K2so4+bacl2=2kcl+baso4 | v 2k(+)+so4(2-)+ ba(2+)+ = 2k(+)++baso4 | v ba(2+)+so4(2-)=baso4| v
Определите возможность протекания реакций обмена между водными растворами веществ: а) сульфата калия и гидроксида бария; б) карбоната натрия и хлорида кальция; в) нитрата меди(п) и сульфата железа(п); г) гидроксида натрия и серной кислоты; д) сульфита калия и азотной кислоты; е) нитрата алюминия и хлорида калия. составьте уравнения возможных реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.
Сначала пишем уравнение реакции: 4p +5o2 = 2p2o5 смотри что надо найти: v(o2) - ? вспоминаем формулу: v = vm * n по условию известно что фосфора было 6,2г значит мы можем найти его кол-во: n(p) = m/mr = 37.5 / 31 = 1.2 моль по уравнению смотрим как относятся коэффициенты фосфора к кислороду: 4/5 = 0,8 значит кол-во вещества кислорода: 0,8 * 1,2 = 0,96 моль так как нам все известно для нахождения объема то: v(o2) = vm * n = 22.4 л/моль * 0,96 моль = 2,584 л ответ: 2,504 л
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
FireLily26.02.2021 11:41
-
KosherDan21.05.2021 09:59
-
Foreveralone32116.05.2023 07:28
-
Boxing1247427.09.2020 15:31
-
annamacsimava0821.04.2020 21:04
-
Borisovilya03.04.2020 20:49
-
nigap10.03.2023 20:44
-
maximiva727373703.12.2021 01:58
-
Арсенал1123.10.2022 15:30
-
Aleksandrik080612.08.2022 22:50
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.