Вариант 4
Часть А
1. Дано уравнение химической реакции: 6FeO + 4Al = 6Fe+ 2 Al 2O3 ответьте на вопросы:
а) Напишите формулы продуктов реакции.
б) Напишите формулу простого вещества из числа реагентов.
в) Сколько молей алюминия взято в реакции.
г) Какова сумма коэффициентов в реакции.
д) Сколько молей железа получилось в ходе реакции.

2. Даны вещества: : NaОН, Cl2, Cu, CaCl2, S О2, Н2
Выберите из предложенных веществ:
А - простые вещества
Б - сложные вещества

3. Закончите уравнение реакции (допишите формулу продукта реакции по валентности и расставьте коэффициенты):
а) Mg + O2 =
б) Na + N 2 =
в) Al + O2 =
г) Al + Cl2 =

4. Расставьте коэффициенты и определите тип реакции:
а) FeCl2 + Al = AlCl3 + Fe
б) Ва + P = Ва 3 P2
в) H2O = H2 + O2
г) Сa + H3PO4 = Сa 3 (PO4)2 + H2O

5. Растворением в воде с последующим фильтрованием и выпариванием можно разделить смесь
1) соды и сахара
2) железных опилок и серы
3) поваренной соли и песка
4) железных стружек и серы

6. К химическим явлениям относятся:
1) таяние льда,
2) плавление олова
3) брожение сока,
4) образование накипи на чайнике

Часть В

7. Рассчитайте массовую долю всех элементов в веществе: K2S

8. Решите задачу: Найдите объем водорода, который необходим для получения 128 г меди
Cхема реакции: Cu O + H2 = Cu + H2 O

9. Решите задачу:
Рассчитайте массу железа, который необходим для получения 44 г. сульфида железа (II) – Fe S Cхема реакции: Fe + S = Fe S

10. Решите задачу:
К 500 г 5% раствора соли добавили 50 г. соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе

144

245

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

пропрл

Химия

4,4(21 оценок)

0.4706=48/x x=102 элемент-алюминий al2o3

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.