1. Рассчитайте,какизменитсярН0,01 разбавлении его в 50 раз. Константа диссоциации основания равна 1,8.10-5.
2. Для реакций определить изменяющиеся степени окисления элементов, указать окислители и восстановители. С метода электронного баланса расставить коэффициенты в уравнениях реакций:
а) K2Cr2O7 + HCl =
б) KMnO4 + Na2SO3 + H2O =

сферы применения предельных углеводородов:

1)  метан  в составе природного газа находит все более широкое применение в быту и на производстве;

2)  пропан и бутан  применяются в виде «сжиженного газа», особенно в тех местностях, где нет подвода природного газа;

3)  жидкие углеводороды  используются как горючее для двигателей внутреннего сгорания в автомашинах, самолетах;

4)  метан  как доступный углеводород в большей степени используется в качестве сырья;

5)  реакция горения и разложения  метана  используется в производстве сажи, идущей на получение типографской краски и резиновых изделий из каучука;

6)  высокая теплота сгорания углеводородов обусловливает использование их в качестве топлива;

7)  метан  – основной источник получения водорода в промышленности для синтеза аммиака и ряда органических соединений.

наиболее распространенный способ получения водорода из метана – взаимодействие его с водяным паром.

реакция хлорирования служит для получения хлорпроизводного метана.

особенности хлорметана:   1) это газ; 2) это вещество, которое легко переходит в жидкое состояние; 3) это вещество, которое поглощает большое количество теплоты при последующем испарении.

особенности дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана:   1) это жидкости; 2) используются как растворители; 3) применяются для тушения огня (особенно когда нельзя использовать воду); 4) тяжелые негорючие газы этих веществ, которые образуются при испарении жидкости, быстро изолируют горящий предмет от кислорода воздуха.

из гомологов метана при реакции изомеризации получаются углероводороды разветвленного строения.

они используются в производстве каучуков и высококачественных сортов бензина.

получение углеводородов:   1) предельные углеводороды в больших количествах содержатся в природном газе и нефти; 2) из природных источников их извлекают для использования в качестве топлива и сырья.

особенности синтеза метана:   1) синтез метана показывает возможность перехода от простых веществ к органическим соединениям. реакция идет при нагревании углерода с водородом в присутствии порошкообразного никеля в качестве катализатора; 2) синтез метана – реакция экзотермическая. сильное нагревание не будет повышать выход продукта, равновесие сместится в сторону образования исходных веществ; 3) при слабом нагревании будет недостаточна скорость образования метана; 4) оптимальная температура синтеза метана примерно 500  °c; 5) для разложения метана необходима температура 1000  °c.