Укажите атомную массу металла, если его в оксиде МеО2 содержится 78,8% .
Ответы на вопрос:
ответ:
объяснение:
1.
ki иодид калия соль образована сильным основанием koh и смльной кислотой hi. такие соли растворяются в воде и диссоциируют. реакция среды раствора таких солей нейтральная. ph=7. фенолфталеин в нейтральной среде не меняет свою окраску.
ki⇄k⁺+i⁻
2.
хлорид алюминия соль образована слабым основанием ai(oh₃) и сильной кислотой hci. гидролиз пойдет по катиону:
aici₃+h-oh=ai(oh)ci₂+hci
ai³⁺+3ci⁻+h-oh=ai(oh)²⁻+2ci⁻+h⁺+ci⁻
ai³⁺+h-oh=ai(oh)²⁻+h⁺
реакция среды кислая. ( ph < 7 ). фенолфталеин в кислой среде не меняет свою окраску.
3. соль сульфит калия образована сильным koh основанием и слабой сернистой кислотой h₂so₃. гидролиз пойдет по аниону:
k₂so₃+h-oh=khso₃+koh
2k⁺+so₃⁻+h-oh=k⁺+hso₃⁻+k⁺+oh⁻
so₃⁻+h-oh=hso₃⁻+oh⁻
ракция среды щелочная. (ph > 7 ). фенолфталеин в щелочной среде станет малиновым.
4. соль сульфат аммония образовани слабым основанием и сильной кислотой. гидролиз пойдет по катиону.
(nh₄)₂so₄+h-oh=nh₄oh+nh₄hso₄
2nh₄⁺+so₄²⁻+h-oh=nh₄oh+nh₄⁺+h⁺+so₄²⁻
nh₄⁺+h-oh=nh₄oh + h⁺
реакция среды кислая. ( ph < 7 ). фенолфталеин в кислой среде не меняет свою окраску.
5. цинид натрия соль образованная сильным основанием naoh и слабой цианистой кислотой hcn, гидролиз пойдет по аниону:
nacn+h-oh=hcn + naoh
na+ + cn- + hoh = hcn + na+ + oh-
cn- + hoh hcn + oh⁻
ракция среды щелочная. (ph > 7 ). фенолфталеин в щелочной среде станет малиновым.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
kristinashevku104.12.2022 16:03
-
Шишка3333333333333323.02.2023 05:44
-
Igorevna2931.05.2023 21:28
-
alexeyzlodei15.09.2021 07:32
-
DianaSmile11128.05.2020 02:55
-
GangaMarie12.08.2022 21:09
-
macha201730.09.2021 23:11
-
kazbekkhatitow7h5215.05.2020 00:48
-
avrora2606.05.2022 10:00
-
bratunivanovth9i27.04.2022 05:00
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.