Какова масса AlCl3 , полученного в реакции с участием 300г алюминия, содержащего 19% примесей с соляной кислотой

19 кислота 200г 18%.

Наверное правильно

При сгорании 3г органического вещества получили 5,04л углекислого газа и 2,7г воды .

Известно, что при окислении этого вещества сернокислотным раствором перманганата калия образуется одноосновная кислота и выделяется углекислый газ

Вычислим количество вещества углерода и водорода в составе искомого вещества

n(CO2) = 5,04 л : 22,4 л/моль = 0,225 моль. n(C) = 0,225 моль.

m(C) = 12 г/моль × 0,225 моль = 2,7 г

n(Н2О) = 2,7 г : 18 г/моль = 0,15 моль. n(Н) = 0,3 моль/

m(Н) = 0,3 г

Простейшая формула вещества C0,225 H0,3 или С1Н1,33 или

С3Н4

Так как при окислении в жестких условиях образуется одноосновная кислота и углекислый газ, то вероятное строение вещества - пропин НС≡С - СН3

При разрыве тройной связи образуется уксусная кислота и углекислый газ:

5CH≡C-CH₃ +8 KMnO4 + 12H2SO4 →5CH3COOH +8MnSO4 + 4K2SO4 + 5CO2↑ + 12H2O

MnO₄⁻ + 5e + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H₂O ║8

CH≡C-CH₃ + 4H₂O = CH3COOH + CO2↑ + 8H⁺ + 8e║ 5