lotostp
11.05.2021 14:37
Химия
Есть ответ 👍

Задание 5. Айнур приготовила смесь из 3 г мела и 5 г сахара, добавила 40 мл воды и размешала смесь. Затем она отфильтровала смесь и получила белое твердое вещество на фильтровальной бумаге. Она
высушила этот твердый продукт и измерила массу твердого вещества.
[2]
A) Назовите твердое вещество белого цвета, оставшееся на фильтровальной бумаге.
В) Запишите название жидкости, которая проходит через фильтровальную бумагу,
Задание 6. Масса воды в стакане 200 г, масса сахара в одной чайной ложке 5 г. Айгерим положила
в стакан чая две ложки сахара, а Дамир одну ложку. Определите массовую долю сахара в каждом
стакане. [5]​

216
233
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

gta1234657
4,5(48 оценок)

Реакция этилена в водородом: с₂h₄ + h₂ = c₂h₆. реакция пропилена в водородом: с₃h₆  + h₂ = c₃h₈ .реакция бутилена в водородом: с₄h₈  + h₂ = c₄h₁₀ .масса этилена: m(с₂h₄) = 15,4·0,545 = 8,393 г. молярная масса этилена: м(с₂h₄) = 2·12 + 4·1 = 28 г/моль. количество этилена:   ν(с₂h₄) =  m/м =  8,393/28  ≈ 0,3 моль. масса пропилена: m(с₃h₆) = 15,4·0,273 = 4,2042 г. молярная масса  пропилена: м(с₃h₆) = 3·12 + 6·1 = 42 г/моль. количество  пропилена:   ν(с₃h₆) =  m/м =  4,2042/42  ≈ 0,1 моль. масса  бутилена: m(с₄h₈) = 15,4·0,182 = 2,8028 г. молярная масса  бутилена: м(с₄h₈) = 4·12 + 8·1 = 56 г/моль. количество  бутилена:   ν(с₄h₈) =  m/м =  2,8028/56  ≈ 0,05 моль. поскольку каждый алкен вступает в реакцию с водородом в пропорции 1: 1, тогда количество водорода равно сумме количества вещества алкенов:   ν(h₂ ) = 0,3 + 0,1 + 0,05 = 0,45 моль.объём водорода:   v(h₂) =  ν(h₂)  · vm =  0,45·22,4 ≈ 10 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS