Brutal94

22.03.2020 07:46

Химия

Есть ответ 👍

1) а) Показана обратимая реакция:
2NO2(г) ↔ N2O4(г) ∆н= - 58 кДж/моль
Выберите верное утверждение о равновесной смеси NO2 и N2O4

b)Азот, водород и газообразный аммиак помещены внутри контейнера. Контейнер запечатывается. Через некоторое время наступает равновесие:
N2(г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3(г) ∆н = - 92 кДж/моль
Какое утверждение описывает равновесие в этом контейнере?

2)
а) При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:

2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SO3(г)
составляли: [SО2] = 0,10 моль/л, [О2] = 0,16 моль/л, [SО3] = 0,08 моль/л.
Вычислите константу равновесия и исходные концентрации SО2 и О2.
(b) Вычислите равновесную концентрацию HI в системе:

H2(г) + I2(г) ↔ 2HI(г),

если при некоторой температуре константа равновесия равна 4, а исходные концентрации H2, I2 и HI равны, соответственно, 1 моль/л, 2 моль/л и 0 моль/л.