Зертханада көлемі 5,6 л (қ.ж) сутегін газын алу үшін қажет: 1) Тұз қышқылымен әрекеттесетін мырыштың массасын есептеңіз.
2) Осы кезде түзілген тұздың зат мөлшерін есептеп жазыңыз.

215

496

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ndiana2402

Химия

4,6(12 оценок)

Что бы не молить, запомни алгоритм решения: сначала - реакция: h₂so₄ + na₂o = na₂so₄ + h₂o (чтобы не путаться, подчеркиваем данные величины одной чертой, а искомые двумя - я выделила их) ищем молекулярные массы подчеркнутых соединений ( складывая по формуле атомные массы из периодической таблицы элементов д.и.менделеева): mr(h₂so₄) = 2·1+32+4·16 =98(г/моль) mr(na₂so₄) = 2·23+32+4·16 = 142(г/моль) у нас по реакции из одного моля кислоты получается 1 моль соли. ( это нам повезло. но если если коэффициенты, молекулярные массы нужно на них умножать по уравнению.)в тетради в уравнении реакции вверху подчеркнутых соединений пишем их молекулярные массы( c внизу - данные.искомое обозначаем х. получим пропорцию: 98г h₂so₄ - 142г na₂so₄ 10г h₂so₄ xг na₂so₄ х=(142г·10г): 98г = 14,5 г( опять повезло, что кислота дана сразу в г, часто ее массу надо считать по содержанию в растворе! ) есть непонятки? схемку надо запомнить, пригодится.2. а что за дела с содой? дано только ее количество! допустим, ее нагрели до 1000⁰с: na₂co₃--> na₂o + co₂ или обработали той же кислотой: na₂co₃ + h₂so₄ = na₂so₄ + co₂ + h₂o и в том, и в другом случае из 1 моля na₂со₃ образуется 1 моль со₂. помним, что 1 моль газа занимает объем 22,4л, а mr(na₂co₃) = 2·23+12+3·16=106(г/моль) опять пропорция: 106 г na₂со 22,4л со₂ 120 г na₂со₃ х лсо₂ х = (120г·22,4л): 106г = 25,4л (если цифры "удобные", т.е данные делятся на молекулярную массу без остатка, то можно не составлять пропорцию, а определять количество молей)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.