1.Степень окисления азота в нитрате меди (II) равна: А. -5 Б. -3 В. +2 Г. +5

2. Фосфор проявляет степень окисления -3 в соединении, формула которого:
A. H3PO4 Б. HPO3 В. PH3 Г. AlPO4

3.

4. Степень окисления фосфора возрастает в ряду соединений, формулы которых:
А. PCl3, PCl5, Mg3P2 Б. P4, PCl3, PCl5 В. Na3P, P2O5, PH3 Г. P2O3, Ca3P2, H3PO4

5. Элемент, который проявлять только окислительные свойства:
А. Кислород Б. Азот В. Хлор Г. Фтор

6. Степени окисления углерода в соединениях, составляющих генетический ряд C > CO > CO2 > H2CO3
соответственно равны:
А. 0, +2, +4, +4. Б. +4, +2, +4, +4. В. 0, -2, +4, +4. Г. 0, +2, +4, +2.

7. Уравнение окислительно-восстановительной реакции:
А. CaCO3 = CaO + CO2 Б. MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O В. CuCl2 + Fe = Cu + FeCl2 Г. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

8. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции, схема которой
Cu + HNO3(конц) > Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
равен:
А.2 Б.3 В.4 Г.5

9. Оксид серы (IV) проявляет окислительные свойства в реакции , уравнение которой:
А. 2SO2 + O2 = 2SO3 Б. SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O В. SO2 + NaOH = NaHSO3 Г. SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

10. Продукты электролиза расплава хлорида натрия :
А. Водород, хлор, гидроксид натрия Б. Натрий и хлор В. Натрий, хлор, водород Г. Водород, хлор, хлороводород

11. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:
-3 1 +2 2 +4 3 +5
N > N > N > N

12. Закончите уравнение окислительно восстановительной реакции, схема которой
Zn + H2SO4(конц) > ... + H2S + ...
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель

13. Запишите определение понятия "элеткролиз"

274

284

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

ufjcigi

Химия

4,6(16 оценок)

a) 2Na+2H2O=2NaOH+H2

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 (осадок) + 2NaNO3

б) 16HCl+2KMnO4=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O

Cl2+Cu=CuCl2

CuCl2+2AgNO3=2AgCl (осадок) + Cu(NO3)2

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.