Амфотерность оксидов и гидроксидов. примеры и уравнения реакций

Элементы, которые могут проявлять  в соединениях металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными. к  ним относят элементы главных подгрупп периодической системы - be, al,  ga, ge, sn, pb, sb, bi, po и др., а также большинство элементов побочных подгрупп - cr, mn, fe, zn, cd, au и др.номенклатура таких оксидов стандартная и их называют  так же, как и все оксидыbeo - оксид бериллия  feo - оксид железа(ii)в большинстве случаев к амфотерным относят металлы с валентностью iii-iv. хотя есть и с валентностью ii.амфотерные гидроксиды (если степень окисления элемента превышает +2) могут находиться в орто- или (и) мета - форме.  alo(oh)  - метагидроксид алюминияtio(oh)₂   - дигидроксид-оксид титанаfeo(oh)  - метагидроксид железаамфотерным не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при попытке получения последних образуются гидратированные оксиды, например:   sno₂  . nh₂ o  - полигидрат оксида олова(iv)au₂o₃  . nh₂ o  - полигидрат оксида золота(i) свойственны реакции как основных, так и кислотных оксидов.реагируют с кислотами, основаниями, .например,zno + 2hcl --> zncl₂ + h₂o zno + k₂o --> k₂zno₂

1)ионы серебра в растворе можно обнаружить при   качественных реакций,в результате которых будет образовываться белый или бело-творожистый осадок. agno3+hcl=agcl+hno3 (agcl-бело-творожистый осадок) 2) на соль аммония подействуем раствором сильного электролита-щелочи.  nh4hso4+2koh=k2so4+2h2o+nh3(газ с резким запахом) доказать наличие газа нам лакмусовая бумажка,которая посинеет в присутствии nh3