Регистрация Спросить otvet5GPT
foximmortal
23.09.2021 10:53
Химия
Есть ответ 👍

НУЖНО 1) Задача: Вычислите количество вещества и массу кислорода, необходимого для получения: 3 вариант: 180 г. воды.

2) Напишите уравнения реакций:
3 вариант: а) кислород + кальций, б) водород + оксид ртути (I),
в) соляная кислота + магний, г) азотная кислота + оксид цинка.

122
465
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Tipaniktuta
Tipaniktuta
4,5(33 оценок)

Объяснение:

А4. В каком ряду во всех словахна месте пропусков пишется буква А?

1) к…мыш, к…учук, з…рянка, пл…вец;          3)атм…сфера, заг…реть, подр…сти, обм…кнуть;

2) з…рница, р…внина, выр…сти, стенг…зета;  4)уд…вольствие, п…ход, подр…стковый, д…стала.

А4. В каком ряду во всех словахна месте пропусков пишется буква А?

1) к…мыш, к…учук, з…рянка, пл…вец;          3)атм…сфера, заг…реть, подр…сти, обм…кнуть;

2) з…рница, р…внина, выр…сти, стенг…зета;  4)уд…вольствие, п…ход, подр…стковый, д…стала.

А4. В каком ряду во всех словахна месте пропусков пишется буква А?

1) к…мыш, к…учук, з…рянка, пл…вец;          3)атм…сфера, заг…реть, подр…сти, обм…кнуть;

2) з…рница, р…внина, выр…сти, стенг…зета;  4)уд…вольствие, п…ход, подр…стковый, д…стала.

sab2021
sab2021
4,5(32 оценок)
Дано: m(cucl2) = 13.5 г m(cu) - ? m(cucl2) = 135 г/моль n(cucl2) = 13.5 г/135 г/моль = 0,1 моль m(cu) = 64 г/моль zn + cucl2 = cu + zncl2 из уравнения реакции следует, что n(cu) = n(cucl2) = 0.1 моль m(cu) = m(cu)×n(cu); m(cu) = 64 г/моль×0,1 моль = 6,4 г ответ: 6,4 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS