Впродуктах реакции (cuoh)2co3(t) с hcl®обнаружено 5.6 л co2(н.у) а измеренныйтреугольниук h с градусом 0 реакции составил минус 28.38кдж. вычислите h с градусом 0 образования гидроксокарбоната меди (ii) решить

118

411

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

marinamarinam9

Химия

4,7(76 оценок)

Сократим для удобства запись δн°298() (изменение энтальпии образования вещества х при 298k) до δн(х). запишем уравнение реакции: (cuoh)2co3 + 4hcl = 2cucl2 + 3h2o + co2, δh = -28,38 кдж. пусть при реакции 1 моля гидроксокарбоната меди с hcl выделяется 1 моль co2 и изменение энтальпии равно δн. на исходные 5,6 л со2, что равносильно 0,25 моль со2, изменение энтальпии равно -28,38 кдж. имеем пропорцию: 0,25 моль - -28,38 кдж; 1 моль - δн кдж, отсюда δн = -113,52 кдж. тогда уравнение реакции есть: (cuoh)2co3(тв.) + 4hcl(aq) = 2cucl2(тв.) + 3н2о(ж.) + со2( δн = -113,52 кдж. согласно следствию из закона гесса, имеем: δн = 2δн(cucl2( + 3δн(н2о( + δн(co2( - δн((cuoh)2co3( - 4δн(hcl( теперь гуглим числа δн(cucl2( δн(н2о( δн(co2( δн(hcl(aq)) и подставляем в последнюю формулу, как и найденное δн = -113,52 кдж, и находим δн((cuoh)2co3(

fgjhgfhh1

Химия

4,6(75 оценок)

Первая стадия: cac2+2h2o=ca(oh)2+c2h2 вторая стадия: c2h2+h2o=ch3cho третья стадия: 2ch3cho+o2=2ch3cooh 1)m(cac2 чистого)=200-200*12%=176 г n(cac2)=m/m=176/64=2,75 моль m(c2h2)=n*m*(выход)=2,75*26*80%=57,2 г 2)на 26 г c2h2 приходится 44 г ch3cho,значит на 57,2 г приходится 44*57,2/26=96,8 г m(ch3cho)=m*(выход)=96,8*0,75=72,6 г 3)на 44г ch3cho приходится 60 г ch3cooh,значит на 72,6 г приходится 60*72,6/44=99 г m(ch3cooh)=m*(выход)=99*0,8=79,2 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.