Химия: 1. n(NO2) - 1,25 моль V-? 2. D(H2)-44 M-? 3. V (SO3) - 11,2л m-? 4. m (O2) - 48 г V-?

246691

02.09.2021 20:58

Химия

Есть ответ 👍

1. n(NO2) - 1,25 моль V-?
2. D(H2)-44 M-?
3. V (SO3) - 11,2л m-?
4. m (O2) - 48 г V-?

113

227

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

izeddin2002

Химия

4,7(73 оценок)

в константу равновесия записывают только концентрации газов и жидкостей. посему константа равновесия первого процесса будет: k = [co2] - то есть концентрация co2. константа равновесия для обратного процесса равна k(обр) = 1/[co2], кстати всегда выполняется правило k(обратной) = 1/k. внимание! [co2] - это не просто концентрация углекислого газа, а _равновесная_ - то есть в условиях установившегося равновесия.

дополню насчет твердых веществ в константе равновесия - на самом деле, они тоже входят в выражение : но на практике используют "эффективные" или "" константы равновесия, в которые уже входят концентрации твердых веществ. то есть, концентрации твердых веществ считют постоянными во все время процесса, и вносят эти значения в число константы, т. к. умножение или деление постоянных величин дает новую постоянную величину : )

и еще можно написать аналитическое выражение для констант равновесия, т. к. на практике трудно мерить равновесные концентрации. итак, процесс находится в рановесии, когда энергия гиббса равно 0, то есть

0 = (дельта) g = (дельта) g(нулевое) + r*t*ln(k) откуда:

ln(k) = - (дельта) g(нулевое) / (r*t) = (t*(дельта) s(нулевое) - (дельта) h(нулевое) ) / (r*t)

где h - энтальпия, s - энтропия, т - температура.

из ln(k) сама константа находится, взяв экспоненту от выражения из правой части равенства : )

так что из табличных значений энтропии и энтальпии находится k равновесия для любой температуры.

удачи!

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.