2. При действии разбавленной серной кислоты на алюминий получено 3,42 г соли. Какая масса 10 %-ной серной кислоты необходима для проведения данного процесса, если
выход продукта составляет 15 %.

3. Сколько энергии выделиться в результате реакции образования 4,5 г воды из водорода и
кислорода. ΔНобр(Н2О) = - 245 кДж/моль.

Cuo+2hno₃=cu(no₃)₂+h₂o 1. определяем объем азотной кислоты в 200мл. 25%раствора: 100мл р-ра содержит 25мл hno₃   200мл р-ра содержит  хмл hno₃    х=200×25÷100=50мл. 2. находим массу 50мл. азотной кислоты: m=p×v      m=1,15г/мл.×50мл.=57,5г. 3. рассуждаем: по уравнению реакции с 1 моль оксида меди вступает в реакцию 2 моль азотной кислоты. нам надо узнать,  а 57,5г. азотной кислоты это сколько моль?     масса 1 моль hno₃=1+14+16х3=63г.     1мольhno₃ это 63г. тогда     хмольhno₃ это 57,5г.              х=57,5г.×1моль÷63=0,9моль   4. определяем какое количество оксида меди будет взаимодействовать с 0,9 моль азотной кислоты: по уравнению реакции на 1 мольcuo требуется      2мольhno₃ тогда н  а                                                   х мольcuo  требуется  0,9мольhno₃           х=1моль×0,9моль÷2моль=0,45мольcuo 5. определяем массу оксида меди количеством вещества 0,45моль масса      1 мольcuo=64+16=80г масса  0,45мольcuo  это         хг.       х=0,45моль×80г.÷1моль=36г. 6. ответ: с 200мл. 25% раствора азотной кислоты плотностью 1,15г/мл. вступит в реакцию оксид меди массой 0,36г.