по суммативному оцениванию за 2 четверть по предмету химия 8 класс

Продолжительность 40 минут

Количество 20

1. Рассчитайте количество атомов, которые содержаться:

A) в 64 граммах серы

B) в 2 моль цинка

C) в 11,2 литрах водорода

D) в 18 граммах воды (H2O)

(4)

2. Подберите коэффициенты в уравнениях химических реакций и определите, какая из них

экзотермическая, а какая - эндотермическая

A) ZnS + O2 = ZnO + SO2 + Q

B) AgNO3 = Ag + NO2 + O2 - Q

(4)

3. Определите тепловой эффект реакции сгорания магния, если при сгорании 12 грамм магния, выделилось

63 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение.

(4)

4. Рассчитайте объем и массу водорода, который выделяется при взаимодействии 11,5 грамм натрия с

водой

(4)

5. Вычислите относительные плотности данных газов по азоту:

A) CO2

B) H2S

C) SO2

D) Cl2

(4)



От 0 до 7 «2»

От 8 до 12 «3»

От 13 до 16 «4»

От 17 до 20 «5»

​

c кон реагирует только уксуснуя кислота:

сн3соон + кон = сн3соок + н2о

m(koh) = m(p-pakoh)*w(koh) = 44,8*0,25 = 5,6 г

n(koh) = m(koh)/m(koh) = 5,6/56 = 0,1 моль

по уравнению n(ch3cooh) = n(koh) = 0,1 моль

m(ch3cooh) = n(ch3cooh)*m(ch3cooh) = 0,1*60 = 6 г.

m(ch3cho + c2h5oh) = m( смеси) -m(ch3cooh) = 26,6 - 6 = 20,6 г

с натрием реагируют уксуснуя кислота и этанол:

2сн3соон + 2na = 2ch3coona + h2

2c2h5oh + 2na = 2c2h5ona + h2

количество сн3соон знаем, найдем,сколько выделилось водорода в реакции натрия с уксусной кислотой:

n(h2) = n(ch3cooh)/2 = 0,1/2 = 0,05 моль

v1(h2) = n(h2)*vm = 0,05*22,4 = 1,12 л.

найдем, сколько выделилось водорода в реакции натрия с этанолом:

v2(h2) = v(h2) - v1(h2) = 3,36 - 1,12 = 2,24 л

n2(h2) = v2(h2)/vm = 2,24/22,4 = 0,1 моль

по реакции n(c2h5oh) = 2*n2(h2) = 2*0,1 = 0,2 моль

m(c2h5oh) = n(c2h5oh)*m(c2h5oh) = 0,2*46 = 9,2 г.

масса уксусного альдегида:

m(ch3cho) = m(смеси) - m(ch3cooh) - m(c2h5oh) = 26,6 - 6 - 9,2 = 11,4 г.

w(в-ва) = m(в-ва)/m(смеси) *100%

w(ch3cooh) = 6/26,6 *100% = 22,6%

w(ch3cho) = 11,4/26,6*100% = 42,8%

w(c2h5oh) = 9,2/26,6*100% = 34,6%