Settiko
08.01.2020 13:32
Химия
Есть ответ 👍

Задание 7.
12]
Напишите уравнение реакции горення вещества метана СНА​

270
350
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

DeM12345
4,8(9 оценок)

CH4+2O2=2H2O+CO2

SuperCatYT
4,5(64 оценок)

Дано: m(орг. в-ва) = 25,2 г v(co₂) = 40,32 л m(h₂o) = 32,4 г d(o₂) = 2,63 уравнение реакции: c(x)h(y)o? (z) + o₂  → co₂↑  + h₂o нам еще не известно, содержится ли в данном  органическом веществе кислород, поэтому он под знаком вопроса.  решение: 1) нам дана плотность паров, можем найти молярную массу этого органического вещества по формуле. м(орг. в-ва) = d(o₂)  · m(o₂) = 2,63  · 32 г/моль = 84,16 г/моль  ≈ 84 г/моль далее находим количество органического вещества, со₂ и н₂о. 2) n(орг. в-ва) = m : m = 25,2 г : 84 г/моль = 0,3 моль | 1 3) n(co₂) = v : v₀ = 40,32 л : 22,4 л/моль = 1,8 моль | 6 4) n(h₂o) = m : m = 32,4 г : 18 г/моль = 1,8 моль | 6  полученные числа 0,3; 1,8 и 1,8 делим на самое маленькое (0,3) и получаем коэффициенты, которые нужно подставить в уравнение реакции.  0,3 : 0,3 = 1 1,8 : 0,3 = 6 перед формулой органического вещества будет стоять единица, перед водой и углекислым газом — шестерка. 1c(x)h(y)o? (z) + o₂  → 6co₂↑  + 6h₂o отсюда х = 6, y = 12. считаем молярную массу с₆н₁₂. м(с₆н₁₂) = 6  · 12 г/моль + 1  · 12 г/моль = 84 г/моль молярная масса, которую мы считали для органического вещества в первом действии  совпадает с молярной массой с₆н₁₂ (и равна 84 г/моль), следовательно, молекулярная формула органического вещества — с₆н₁₂ и никакого кислорода там нет. ответ: формула вещества с₆н₁₂.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS