Рассчитайте какой объем водорода должен вступить в реакцию с оксидом меди , чтобы образовалось 32г меди
123
317
Ответы на вопрос:
Cuo + h₂ = cu + h₂o 1) определим массу водорода, необходимую для реакции m(h₂) = 1 * 2 = 2 г/моль m(cu) = 64 г/моль m(h₂) = (2 * 1 * 32) : (64 * 1) = 1 г 2) определим объём водорода, необходимый для реакции v(h₂) = 1 * 22,4 : 2 = 11,2 л
Реакция горения: С2Н6О + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О
Можно принять за Х количество вещества эфира, тогда его объём составит 22,4Х
После реакции объём смеси газов уменьшился в 1,711 раз и стал 5,84 л.
Поскольку в реакции израсходовано Х моль эфира и 3Х моль кислорода, но образовалось 2Х моль СО2, можно составить уравнение:
10 - 22,4Х - 22,4*3Х + 22,4*2Х = 5,84, откуда 44,8Х = 4,16, или Х = 0,093 моль
Воды в реакции образовалось 3Х, т. е. 0,28 моль.
m(H2O) = n*M = 0,28 моль*18 г/моль = 5 г
Объяснение:
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
mastermin15.12.2020 04:48
-
beliy11232910.05.2020 14:25
-
сич2321.04.2021 16:09
-
рол14511.01.2021 03:04
-
mysya422.11.2020 15:18
-
unitolog11.10.2022 01:53
-
jessicagallagher13.08.2022 16:43
-
vavilovaev8610.02.2020 17:30
-
Eteryna27.10.2021 13:21
-
romanovegorka618.04.2021 19:11
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.