TheLaikerMap
17.03.2020 21:45
Химия
Есть ответ 👍

Напишите уравнения химических реакций, которые проводят следующие циклы и определяют окислительно-восстановительный потенциал. Na → Na2O → NaOH → Na2CO3 → CO2 ↑ ​

244
296
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

kornilovstas200
4,6(42 оценок)

2kclo₃ = 2kcl + 3o₂               (1) 2hcl + mg = mgcl₂ + h₂           (2) o₂ + 2h₂ = 2h₂o                       (3) 1) определим массу кислорода, выделившегося в ходе реакции (1) и израсходованного в ходе реакции (3) м(kclo₃) = 39 + 35,5 + 16 * 3 = 122,5 г/моль м(о₂) = 16 * 2 = 32 г/моль m(o₂) = (24,5 г * 16 г/моль * 3 моль) : (122,5 г/моль * 2 моль) = 4,8 г 2) определим массу водорода, выделившегося в ходе реакции (2) и израсходованного в ходе реакции (3) m(mg) = 24 г/моль м(н₂) = 1 * 2 = 2 г/моль m(h₂) = (14,4 г * 2 г/моль * 1 моль) : (24 г/моль * 1 моль) = 1,2 г 3) определим, какое из реагирующих веществ реакции (3) - в избытке ν(о₂) = 4,8 г : 16 г/моль = 0,3 моль ν(н₂) = 1,2 г : 2 г/моль = 0,6 моль по уравнению реакции (3), видим, что с 1 моль о₂ реагирует 2 моль н₂, следовательно, с 0,3 моль о₂ прореагирует ν(н₂) = 0,3 моль * 2 моль : 1 моль  = 0,6 моль оба вещества прореагируют полностью, дальнейшие расчеты проводим по любому из них 4) определим массу воды, получившейся в ходе реакции (3) м(н₂о) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль m(h₂o) = (4,8 г * 18 г/моль * 2 моль) : (16 г/моль * 1 моль) = 10,8 г или так m(h₂o) = (1,2 г * 18 г/моль * 2 моль) : (2 г/моль * 2 моль) = 10,8 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS