Карбонат калия массой 50 г сплавили с оксидом алюминия массой 20,4 г. Образовавшийся плав растворили в 400 мл азотной кислоты с массовой долей 30% (плотность 1,05 г/мл). Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

192

395

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Natasha7554

Химия

4,6(64 оценок)

K2CO3 + Al2O3 → 2 KAlO2 + CO2↑ (реакция 1)

1121

n=m/M

n(Al2O3) = 5,1 / 102 = 0,05 моль

n(K2CO3) = 12,5 / 138 = 0,09 моль - избыток

=> n(KAlO2) = 0,05 ∙ 2 = 0,1 моль, n(CO2) = 0,05 моль

KAlO2 + 4 HNO3 → KNO3 + Al(NO3)3 + 2 H2O (реакция 2)

Кроме того, избыток 0,09 - 0,05 = 0,04 моль K2CO3 реагирует с кислотой:

K2CO3 + 2 HNO3 → 2 КNO3 + СО2↑ + Н2О (реакция 3)

121

n (HNO3, реаг.) = 0,1 ∙ 4 + 0,04 ∙ 2 = 0,48 моль

m (HNO3, реаг.) = n ∙ М = 0,48 ∙ 63 = 30,24 г

m (HNO3, исх.) = V ∙ ω ∙ ρ = 200 ∙ 0,15 ∙ 1,05 = 31,5 г

m (HNO3, изб.) = 31,5 - 30,24 = 1,26 г

По з-ну сохр-я вещ-ва, масса полученного в рез. трех реакций р-ра равна массе исх. вещ-в за вычетом образованного СО2↑ (принимая, что он полностью выделился из раствора):

m(получ. р-ра)= m(K2CO3) + m(Al2O3) + m(р-ра HNO3) - m(СО2)

В р. 1 образовались n(CO2) = 0,05 моль, в р. 3 еще 0,04 моль, всего 0,09 моль СО2.

m(СО2) = n(СО2) ∙ М(СО2)

m(р-ра HNO3) = V(р-ра) ∙ ρ

m(получ. р-ра)= 12,5 + 5,1 + 200 ∙ 1,05 - 0,09 ∙ 44 = 223,64 г

ω% (HNO3) = m (HNO3, изб.) ∙ 100 / m (получ. р-ра) = 1,26 г ∙ 100 / 223,64 г = 0,56%

Объяснение:

karinakatushkiowsqqh

Химия

4,4(20 оценок)

Mr(caco3)=ar(ca)+ar(c)+ar(o)*3=40+12+(16*3)=100 г/моль w(ca)=ar(ca)/mr(caco3)=40/100=0.4=40% w(c)=ar(c)/mr(caco3)=12/100=0.12=12% w(o)=ar(c)*n/mr(caco3)=(16*3)/100=0.48=48% ответ: w(ca)=40%, w(c)=12%, w(o)=48%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.