Ответы на вопрос:
Карбо́новые кисло́ты — класс органических соединений, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных карбоксильных групп COOH
Формула:R COOH n , где R — углеводородный радикал
ответ:В результате взаимодействия двух газов – аммиака и хлороводорода (NH3 + HCl = ?) проиcходит образование средней соли – хлорида аммония. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[NH_3 + HCl_gas \rightarrow NH_4Cl_solid.\]
Хлорид аммония представляет собой малоустойчивый мелкокристаллический порошок белого цвета. Летуч. Он хорошо растворяется в воде. Кристаллогидратов не образует.
Хлорид аммония – это средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом аммония (NH_4OH) и сильной кислотой – соляной (хлороводородной) (HCl). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по катиону. Наличие катионов Н^{+} свидетельствует о кислом характере среды.
\[NH_4Cl + H_2O \rightarrow NH_4OH + HCl.\]
Хлорид аммония разлагается концентрированной серной кислотой и щелочами:
\[2NH_4Cl + H_2SO_4_conc \rightarrow (NH_4)_2SO_4 + 2HCl;\]
\[NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_3 + H_2O.\]
Он реагирует с хлором, типичными металлами, оксидами и нитритами металлов.
Получение хлорида аммония в промышленных масштабах заключается в упаривании маточного раствора, остающегося после отделения гидрокарбоната натрия, образующегося по следующей реакции:
\[NaCl + H_2O + CO_2 + NH_3 \rightarrow NaHCO_3 + NH_4Cl.\]
В лабораторных условиях эту соль получают, используя следующие реакции:
\[8NH_3 + 3Cl_2 \rightarrow 6NH_4Cl + N_2;\]
\[NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl.\]
Объяснение:
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Pazitifon300021.10.2022 00:43
-
Сандалёк12.03.2022 00:10
-
рузмохинур03.08.2020 07:57
-
Когалымчанин20.05.2021 23:25
-
ira11331128.06.2022 09:46
-
SL8715.02.2021 04:01
-
nursultan1815.06.2023 08:01
-
Lilpump022829.10.2020 05:47
-
Antik300609.09.2021 02:24
-
Vova7772316.07.2022 13:21
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.