ЯЯЯ03

21.09.2021 04:28

Химия

Есть ответ 👍

1 Для смещения химического равновесия в сторону продуктов реакции необходимо: 2SО2(г) + O2г) ↔2 SO3+ Q
I. Повысить давление в системе;
II. Повысить температуру;
III. Понизить температуру;
IV. Повысить концентрацию СО;
V. Понизить давление в системе.
Выберите верные утверждения.
А) I, II, IV
B) III и IV
C) IV и V
D) II, IV, V
[1]
2 Дана равновесная система:H2(г) + F2(г) ↔2HF (г) - Q
а) Объясните, изменится ли состояние равновесия, если в системе увеличить
давление.


[1]
b) Определите, в какую сторону сместится равновесие при повышение температуры
в системе.


[1]
с) На рисунке изображен химический процесс:
димеризация молекул ↔ распад димера на отдельные молекулы, который
соответствует уравнению 2NO2 ↔ N2O4.
Предложите 2 условия, при котором химическое равновесие сместится в сторону
образования более насыщенной окраски газа (в сторону NO2)
1)

2)

[2]
3 а). Напишите математическую формулу для константы равновесия, выразив ее через
равновесные концентрации, для системы: H2(г) + Fr2(г) ↔2HF (г) – Q.
[1]
b) На основе константы равновесия объясните, как повлияет на равновесную
концентрацию фтороводорода в системе увеличение концентрации водорода Н2.